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求详细的解题步骤
20.(6分)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数,称取20g假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸50g,分5次加入,每次充分反应后,取出固体,经...
20.(6分) 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数,称取20 g假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸50 g,分5次加入,每次充分反应后,取出固体,经过滤干燥等操作后称重,各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下:实验次数稀盐酸的用量(g)剩余固体的质量(g)11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500 (1)求铜锌合金中锌的质量分数;(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数;(3)当合金与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?
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2013-07-07
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①(20g-13.5g)÷20g(不会打分数线)×100%=32.5% 答:锌的质量分数为32.5%。② 设第一次反应所用稀盐酸质量为X 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 73 65 x 20g-18.375g X×65=73×(20g-18.375g) X=1.825g 1.825g÷10g×100%=18.25% 答:稀盐酸中溶质的质量分数为18.25% 。③设反应所用稀盐酸质量为y 生成ZnCl2质量为z 生成氢气m 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 73 65 136 2 y×18.25% 20g-13.5g z m可求得y=40g z=13.6g m= 0.2g ∴质量分数= 13.6g÷(40g+6.5g-0.2g)×100%≈29.4% 答:所得溶液中质量分数为质量分数为29.4%。
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