Question

求详细的解题步骤

20.（6分） 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20 g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50 g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500 （1）求铜锌合金中锌的质量分数；（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数；（3）当合金与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

①（20g－13.5g）÷20g（不会打分数线）×100％=32.5% 答：锌的质量分数为32.5%。② 设第一次反应所用稀盐酸质量为X 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 73 65 x 20g－18.375g X×65=73×（20g－18.375g） X=1.825g 1.825g÷10g×100%=18.25% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25% 。③设反应所用稀盐酸质量为y 生成ZnCl2质量为z 生成氢气m 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 73 65 136 2 y×18.25% 20g－13.5g z m可求得y=40g z=13.6g m= 0.2g ∴质量分数= 13.6g÷（40g＋6.5g-0.2g）×100%≈29.4% 答：所得溶液中质量分数为质量分数为29.4%。