Question

15．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确

A．离子半径：W2->Z->X+>Y2+ B．原子序数：Y>X>Z>W
C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W D．金属性：X>Y

Answer 1

方法①：
分析A：离子判断：离子中，若电子层数相同，那么阴离子必定大于阳离子；离子中，电荷越低（右上角的电荷数），原子半径越大（比较大小时要阴离子与阴离子比，阳离子与阳离子比） 所以A对

分析B：电子层数相同，阳离子对应元素原子序数必定大于阴离子对应元素原子序数，同样，电荷数越小，对应元素原子序数越小 所以B正确

分析C：最外层电子数，阳离子的最外层电子数就是右上角的电荷数，阴离子的最外层电子数为8-丨右上角电荷数丨，所以C错误，正确应为Z＞W＞Y＞X

分析D：离子中，电荷数越低，对应元素金属性越强，非金属性越弱，D正确

方法②：
分别设X Y Z W为 Na Mg F O进行比较，这样就很明显知道ABD是正确的！