Question

常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_______。
求详细解释，

Answer 1

pH=11的Na2CO3溶液，是由于CO32-的水解，使得PH=11，即水电离出的OH-就是10^-3.
反应后，得到NaOH溶液，PH=13，OH-的浓度为0.1mol/L。则H+(是由水电离出的）的浓度为10^-13mol/L。根据水电离出的H+和水电离出的OH-相等，所以水电离出的OH-为10^-13mol/L
答案10^-3 ：10^-13=10^10：1

Answer 2

开始是盐溶液，其中的OH-都是水电离的；
pH=11;
c(OH-)=0.001mol/L；
后来是碱性溶液，所以OH-是NaOH电离的，H+是水电离的；
pH=13;c（H+）=10^-13mol/L;
所以水电离的c(OH-)=c(H+)=10^-13mol/L;(不是溶液的OH-总浓度)
反应前/反应后=10^-3/10^-13=10^10;
有问题请追问~~