Question

H2S的电离方程式?

Answer 1

硫化氢（H2S）水溶液电离方程式分为两步：

HS₂==H⁺+HS⁻  (方程可逆，pKa1=6.88)

HS⁻==H⁺+S²⁻   (方程可逆，pKa2=17)

硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸歼厅，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根和硫离子。

硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。

扩展资料：

1、H2S分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构橡局型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。

2、H2S燃点：260℃，饱和蒸气压梁改让：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。

3、H2S相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

参考资料：百度百科-硫化氢