Question

Na2O2与FeCl2反应原理及方程式

书上说3Na2O2+6FeCI2+6H2O==4Fe（OH）3+6NaCl+2FeCl3对吗，为什么铁离子没全部沉淀

Answer 1

你好，
这个的反应原理是过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，
2a2O2+2H2O==4NaOH+O2↑①
氢氧化钠和亚铁离子反应得到氢氧化亚铁的沉淀
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓②
氢氧化亚铁极易被氧化，所以再次和先前生成的氧气反应，得到氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3③
配平时调整这几个反应的总系数即可，
因为③中有4molFe(OH)2，所以②配4，那么就需要8molOH-，所以①配2，得到的有2mol氧气，但是③中消耗1mol，所以剩下1mol
所以配平之后就是
4NaO2+6H2O+4FeCl2==4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

这个总反应方程式取决于Na2O2的量，过氧化钠具有强氧化性，可以将二价铁氧化成三价铁，同时产生了氢氧化钠，可以将产生的三价铁离子部分沉淀（此时产生的氢氧化钠不足。），
如果加入的过氧化钠过量（发生上述反应，将FeCl2全部氧化），则还会发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，产生的氢氧化钠还可以沉淀三价铁离子的。即氢氧化钠如果过量，是可以把铁离子沉淀完全的。

希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，请追问！

Answer 3

一楼误人啊···
反应首先是：2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑
第二步：4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- == 4Fe(OH)3↓
反应无论如何不可能产生Fe3+。因为FeCl2溶液pH5~6，加入Na2O2使溶液pH向碱性发展，而Fe3+ 沉淀时有
pH = 14 + 1/3{ lgKsp[Fe(OH)3] - lg[c(Fe3+)] }
若带入pH=5，lgKsp[Fe(OH)3] = -pKsp[Fe(OH)3] = -38.58 解得
c(Fe3+)=2.64*10^-12，即Fe3+一旦生成，迅速沉淀。
总方程式：4Na2O2 + 4FeCl2 + 6H2O == 4Fe(OH)3↓+ 8NaCl + O2↑

Answer 4

CO2、H2O与Na2O2反应的方程式书写让很多同学感到棘手，基本上是通过死记硬背来书写，但好景不长，很快就会忘记！那怎么办呢？乾隆老师独创一种方法，分享给亲爱的同学们，欢迎同学们认真观看！