配制100mL0.5mol·L的氯化钠溶液 的实验步骤

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匿名用户
推荐于2018-03-02
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计算:NaCl物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,由NaCl摩尔质量58.5g/mol, 则NaCl质量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g
称量:用分析天平称量2.925g.
溶解:在烧杯中用50ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)
转移,洗涤:把溶解好的溶液移入100ml容量瓶,,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二,三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.(用玻璃棒引流)
定容:加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差
摇匀:定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀.
把定容后的NaCl溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.
万达福化工
2024-11-29 广告
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nicellccyy64
高粉答主

2016-03-03 · 每个回答都超有意思的
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配制100mL0.5mol·L的氯化钠溶液的实验步骤:
1. 计算:
需要氯化钠的质量=0.1×0.5×58.5=2.925g
2. 称量:
用分析天平称量2.925克氯化钠放入烧杯中。
3. 溶解:
在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌。
4. 转移,洗涤:
把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
5. 定容:
加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差
6. 摇匀:
把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。
7. 装瓶并帖签:
把定容后的氯化钠溶液摇匀。并倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。
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