Question

关于硫酸亚铁的化学方程式配平与高铁酸钾净水

__FeSO4 + __K2O2=__K2FeSO4+__K2O+__K2SO4+__O2 我配了半天配不平，用物料守恒来配，升降不守恒。。2、6、2、2、2、1物料守恒 但升降不守恒 这题是不是有问题啊？？ 求过程 答案高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为净水剂发挥的作用是____、_____.不知道填什么？

Answer 1

+2价Fe的FeSO4被氧化为+6价Fe的K2FeO4，证明有一部分K2O2发挥了氧化作用；同时有K2O和O2生成，说明K2O2有一部分发生了岐化反应。但是我认为这两个反应相互独立。K2FeO4是强氧化剂，并且产物Fe(OH)3无毒，可作为新型净水剂，作为净水剂它发挥的作用是：1.氧化(消毒作用)、2.絮凝(吸附作用。使不溶性杂质沉降，改善水质) 配平的过程：第一个反应是K2O2把FeSO4氧化，按照化合价升降法配平：FeSO4 + K2O2 — K2FeO4 + K2SO4↑4×1 ↓(1×2)×2FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4至于如果产物中存在K2O和O2，则可以看作是K2O2岐化生成的，至于反应中有多少K2O2岐化，就没有一个确定的方程式了，这个歧化过程和上一个FeSO4被氧化的过程实际上是完全独立的。如果非要把这两个方程式合并成一个，那么可以写成一个通式：FeSO4 + (2n+2)K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2nK2O + nO2 （n为不小于0的整数）n=0，FeSO4 + 2K2O2 == K2FeO4 + K2SO4n=1，FeSO4 + 4K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 2K2O + O2 n=2，FeSO4 + 6K2O2 == K2FeO4 + K2SO4 + 4K2O + 2O2……

Answer 2

因为Fe(OH)3作为净水的原理，想到它是碱~~所以首先想到中和反应~~~所以第一个就是中和其次说明净水吗，当然是要吸附，吸附的是重金属，把废水中的重金属从离子变成固体，所以第二个是氧化

Answer 3

方程式错了，应该是K2FeO4+K2SO4。高铁酸钾作为净水剂发挥的作用是氧化剂、与水反应生成Fe(OH)3作助凝剂。