Question

同温同压下，CO2和NO的混合气体20mL，通过过量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原气体的体积比是

A1：1 B2：3 C3：2 D1：4详细解释 谢谢

Answer 1

2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2O2+2NO=2NO2因为通过过量过氧化钠。则二氧化碳均转化为氧气并于一氧化氮反映。而由方程式容易明白只要氧气足够一氧化氮会生成同体积二氧化氮。减少的气体体积即为二氧化氮体积10ml。此题亦可根据方程式列方程组。在此不多说了。 根据上面两个方程式求解即可得到结果。答案是CO2和NO各10ml。 楼主不需要考虑过氧化钠和一氧化碳的反应。高中阶段不涉及此类问题。

Answer 2

楼上的答案有问题 因为CO2和NA2O2反应后生成O2 ，而O2会和NO反应生成NO2如果NA2O2过量的话，那么证明所有的CO2已经完全反应掉了，然而生成的NO2 NO2和NA2O2可以反应NA2O2+2NO2=2NANO3 所以剩下的只有NO 下面来说解答过程： 那么设CO2为Xmol 那么和NA2O2反应生成的O2就是X/2mol那么生成的O2再和NO反应生成的NO2 所以NO2就是Xmol 消耗的NO也是Xmol在用NO2和NA2O2反应 所有的NO2都消耗掉了所以根据以上列一个式子：X（消耗的CO2）+X（消耗的NO）+10（剩下的NO）=20（总的）解得X（CO2的量）=5我算的为1比3可答案中没有...这个 我比较马虎` 也许我哪里错了 总之先提供这么个思路你自己琢磨琢磨

Answer 3

应该是1:1吧！Naoh只和co2反应。