Question

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23，下列叙述正确的是

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23，下列叙述正确的是
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10^23
B．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10^23
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10^23
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10^23
答案为D，详细说明过程。谢谢！

Answer 1

A选项中没有斗则说明是标准状况下，所以气体的摩尔体积未必为22.4L/mol，也就不能使用22.4来解题
B选项中，NH4NO3溶于水能完全电离，但铵根为弱碱阳罩枯离子，部分会发生水解，故此NH4+的数目一空闷棚定少于0.3mol
C选项中没有说明硝酸的用量，因为硝酸有强氧化性，当硝酸不足时，会生成Fe(NO3)2，转移0.2mol电子，如硝酸过量，则会生成Fe(NO3)3，转移0.3mol电子
D选项中，4.5gSiO2晶体，也就是0.075mol 的SiO2，每mol SiO2中含有硅氧键4mol（SiO2晶体实际上是[SiO4]的四面体结构），所以一共有硅氧键为0.075*4=0.3mol

Answer 2

A没有说标准状族颂态，所以错的。兆腊郑 B铵根会水局神解，所以也是错的 C没有说硝酸的量，所以也是错的

追问

D呢？我D算出来是错的，谢谢！

追答

SiO2是原子晶体，每个硅原子周围有4个氧原子，一个硅原子对应四个硅氧单键，SiO2的式量是60，4.5g就是4.5/60=0.075mol，再乘一个4，得到0.3mol也就是0.3 ×6.02×10^23。

Answer 3

D，4.5g SIO2是0.075摩尔，而槐掘一摩尔Sio2
晶体含有铅誉核四摩尔硅虚枣氧键，所以D对！