Question

一个化学问题，X,Y,Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素

它们满足以下条件：{1}元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；{2}Y，Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

（1）求Y、Z和W三种元素是否在同一周期上，并写出原因。
（2）Y，Z，W是什么元素。
（3）X、Y、Z和W可组成以化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式是什么？
详细讲下第二问和第三问，谢谢

Answer 1

1） 不在同一周期

因为元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻
Y，Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为 17
如果 在同一周期 那么 最外层电子平均数应该是整数
而 17/ 3 = ？不是整数
所以
说明 Y，Z和W三种元素不在同一周期

2）
Y 为 N 即 氮元素
Z 为 O 即 氧元素
W 为 S 即 硫元素

解析：
因为 Y，Z和W三种元素不在同一周期，最外层电子数之和为 17
最外层电子平均数应该是 17/ 3 = 5.67 个
加上 4种短周期元素

所以 Y，Z和W三种元素位于 第二，第三周期
所以
三种元素 的最外层电子数 为：5、6、6

所以
Z与Y同周期，Z与W同主族

所以
Y 为 N 即 氮元素
Z 为 O 即 氧元素
W 为 S 即 硫元素

3）(NH4)2SO4 即 硫酸铵

解析：
由于
X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1
则
该 化合物 为：
X8nN2nO4nN

而
由上可知
只有X 元素未知，但可以知道其原子系数在 N 原子之前
所以
常见的 就是 H 与 C 元素

很明显 分别带入化学式，这里 C 不合适

所以
X 为 H 氢元素

所以 化合物为：
(NH4)2SO4 即 硫酸铵

希望对你有帮助

Answer 2

（1）不可能。如果在同周期的话，最外层电子数之和为3的倍数
（2）Y:N Z:O W:S
因为已经知道这三种元素不可能同周期，但是有相连，所以有这么三种情况
Y Z Y Y
W Z W Z W
比如第一种，设Z的最外层电子数为a，则Y的最外层a-1，W的最外层a。3a-1=7 a=6。会发现第一种是对的。 就解出答案
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4 这个没什么可讲，靠平时的一点积累。8个一般就是H了