Question

请教一道初三化学题

已知SO2和CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液未发现浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，下列不可能发生的化学变化是：A、SO2+CaCl2+H2O=CaSO3↓+2HCLB、SO2+2NaOH=NaSO3+H2OC、Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCL（答案是A、B）

Answer 1

"滴入CaCl2溶液未发现浑浊现象"----说明无沉淀产生“，则“A、SO2+CaCl2+H2O=CaSO3↓+2HCL，沉淀错误！还有原因是：CaSO3↓+2HCLB，两则有反应产生SO2+CaCl2+H2O所以·····

对于B：应该是H+与OH-发生的中和反应；

对于C：没了H+与CaSO3发生反应，自然有CaSO3沉淀产生。

Answer 2

A.因为CaSO3可溶于酸，因此不和HCl在水溶液中共存
B.方程式有问题。“NaSO3”

Answer 3

A.中SO2和水可视为弱酸H2SO3，则A为弱酸制强酸，不可。
或是CaSO3+2HCL=SO2+CaCl2+H2O是可反应的，就像CaCO3和盐酸反应制CO2一样，
又因为反应物不可制生成物，所以不可能

Answer 4

A明显是错的。已知SO2和CO2有许多化学性质是相似的，所以CaSO3与CaCO3的化学性质也相似，HCl不能与CaCO3共存,所以HCl也不可能与CaSO3共存。
B中化学式错误，不是NaSO3，而是Na2SO3。
C正确。有Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCL,所以也有Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCL

Answer 5

因为加氯化钙没浑浊就说明不可能有CaSO3所以1不可能，加NaOH后变浑浊说明有沉淀生成所以2不可能

Answer 6

根据加入二氯化钙无白色沉淀可知酸雨中不含亚硫酸根离子 而继续加入氢氧化钠产生白色沉淀有两个原因 一是因为溶液中有钙离子的存在 氢氧根与其反应 从而产生了难溶于水的氢氧化钙 二是因为溶液中存在的二氧化硫气体与碱性溶液（氢氧化钠）反应生成亚硫酸根离子 而生成的亚硫酸根离子与钙离子反应生成了亚硫酸钙白色沉淀 由此可知A,B选项不可能发生 并且B选项的化学式本身是有问题的 亚硫酸根的化学价是二价 那么右侧的钠应该为两个