Question

配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少

配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应在标准状况下产生多少升H2;求硫酸锌物质的量

过程写清楚些配上解释就更好啦

Answer 1

配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需硫酸物质的量为0.25Lx1mol/L=0.25mol，根据c=1000pw/M得到c=18.4mol/L，用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）所以根据n=cv，所以v=0.25mol/18.4mol/L=0.013587L≈13.6ml

Answer 2

1,公式C1V1=C2V2,C=(p密度w体积分数V)/M m=nM推出98X250X10*-3X1＝V X1.84X98%可以求V.2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体因为硫酸和硫酸锌1：1所以答案25X10*-3X1mol

Answer 3

是不是最终答案应该除以二 硫酸是二元酸