某种金属混合物样品由mg al fe zn的两种组成共2.4g与足量稀硫酸反应得到0.2g
现有Fe,zn,和mg三种金属共4g与足量稀硫酸充分反应后将溶液蒸干得到固体13.6g,求产生H2的质量...
现有Fe,zn,和mg三种金属共4g与足量稀硫酸充分反应后将溶液蒸干得到固体13.6g,求产生H2的质量
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Fe,zn,和mg三种金属足量稀硫酸充分反应后将溶液均为RSO4型的硫酸盐
设R的相对原子质量为x,所产生H2的质量为Y
RSO4~SO4~H2
x+96 x 2
13.6 4 y
(x+96)/13.6=x/4 解得x=40
x/4=2/y 40/4=2/y 解得 Y=0.2克
设R的相对原子质量为x,所产生H2的质量为Y
RSO4~SO4~H2
x+96 x 2
13.6 4 y
(x+96)/13.6=x/4 解得x=40
x/4=2/y 40/4=2/y 解得 Y=0.2克
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