Question

这道化学题你会吗？谢谢啦～

求这道题的中和热怎么算？
题目条件是40毫升的0.5摩尔/升的盐酸和0.55摩尔/升的氢氧化钠溶液进行中和反应。

Answer 1

这道题的中和热是-51.8kJ/mol。按照定义，中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，在计算中和热时，可以按以下步骤进行计算：
①先计算出反应前后温度升高的平均值，反应前的温度为盐酸与氢氧化钠的平均值。这题反应前后温度平均升高3.1℃。
②再计算出反应过程中放出的热量，由于反应后溶液体积为80mL，相当于80g，水的比热容约为4.18J/(g*℃)，可以计算出反应放出热量1.036kJ。
③反应中盐酸完全反应，生成了0.02mol水，因此中和热约为-51.8kJ/mol。

Answer 2

第一个空是不相等，第二个空是相等，两次实验中氢氧化钠都是过量的，所以只需要看盐酸用量，盐酸浓度不变，量从40毫升增加到了100毫升，反应放热自然也会变大，但是中和热不会变，中和热是反应特点与测试物质用量无关。

Answer 3

请问是用红笔批注的那道题吗

追答

关于中和热，它与实验结果的计算无关，是一个确切的定值，△H=-57.6kj/mol表示放出57.6kj/mol的热量

追问

没错 就是那道红笔写着答案的

可是正确答案是51.8

谢谢您

😊