Question

高中化学必修二试题

1. 将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况后，气体的体积为？（请说明理由）2. 甲烷和氢气的混合气体 vL,完全燃烧需要的氧气的体积也是 VL(相同状况），则原混合气体中甲烷与氢气的体积比为？（请说明理由）3. 将一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，混合气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g,则二氧化碳的质量是？（详细过程）4. 1g烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464L,求烷烃的分子式。5. 燃烧法是测定有机化合物化学的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸，浓氢氧化钠溶液，浓硫酸增重10.8g,浓氢氧化钠溶液吸收标况下气体11.2L.求该烃的化学式。6

Answer 1

2.1:2. 解：根据化学方程式得1mol甲烷需要2mol的氧气，2mol氢气需要1mol的氧气，且总共的氧气相加与1mol甲烷和2mol氢气相加物质的量相同.所以为1：2. 3.因为无水的氯化钙吸收的是水，所以一氧化碳和二氧化碳的混合质量为24.4克，又因为一氧化碳和二氧化碳质量之比为7：11.所以二氧化碳占18分之11，所以24.4克乘18分之11约等于14.9克. 5.C5H12

Answer 2

11.2L标况下（0摄氏度101KPa）水为液态···只要算CO2就好了·根据甲烷燃烧方程试0.5mol甲烷与1mol氧气反应生成0.5molCO2···标况下0.5molCO2就是11.2L