Question

在500mL 0.2mol/L稀硝酸中投入铜片1.92g,充分反应

求：1.产生的气体在标准状况下的体积2.反应后溶液中H+的物质的量浓度和NO3-的物质的量的浓度3.若使反应后溶液中cu2+全部变为cu（oh）2 沉淀 至少应加入0.2mol/l NaOH溶液的体积

Answer 1

用离子方程式来解决n(Cu)= 1.92g/65g/mo=0.03moln(HNO3)=0.5L*0.2mol/L =0.1mol显然 HNO3过量了,以Cu的量进行计算3Cu +8H + +2NO3- = 3Cu2+ +2NO ↑ +4H2O3mol....8mol.......2mol..................2*22.4L0.03mol.. X........Y............................VX = 0.08molY =0.02molV =0.448L1.产生的气体在标准状况下的体积 0.448L2.反应后溶液中H+的物质的量浓度 c(H+)=(0.1mol-0.08mol）/0.5L=0.04mol/LNO3-的物质的量的浓度 c(NO3-)=( 0.1mol-0.02mol)/0.5L=0.16mol/L3.若使反应后溶液中Cu2+全部变为Cu（OH）2 沉淀 加入的NaOH溶液先与HNO3反应，再与Cu（NO3）2反应得到最多沉淀的同时， 溶液中的溶质只有NaNO3 (而这部分NO3-，就是2题里面的NO3- ）NO3--~~~~~~~~~~~NaOH1.。。。。。。。。。10.08mol....................0.2mol/L *V V =0.4L

Answer 2

1。稀HNO3：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.03 0.1 (过量） 0.02 (mol)
V= 0.02*22.4L=0.448L

2。HNO3过量了0。1-0.08=0.02mol
H+:0.02*1000/500=0.04mol/L
NO3-: (0.1-0.02)*1000/500=0.16mol/L

3应加入NaOH?
Cu有0.03mol,沉淀需要OH-0.06mol,还有中和过量的HNO3要OH—0.02mol
所以总共要OH-0.08mol

故应加入的0.2mol/LNaOH溶液是400ml

Answer 3

1：0.448L 2;0.04和0.16

Answer 4

反应后溶液的体积不知道。