Question

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

A、FeSB、Fe2S3C、FeCl3D、Fe3O4 希望写一下步骤

Answer 1

选A刚开始加硫酸氢钾，无颜色变化，说明不含有三价铁离子，通入氯气之后即便红说明原溶液里有亚铁离子，被氯气氧化成三价铁离子，与硫氰酸钾发生反应生成血红色沉淀A''''''FeS+2HCl===FeCl2+H2S
强酸制弱酸，H2S是弱电解质也是弱酸B'''''硫化铁(Fe2S3)里的铁显+3价，Fe2S3与稀HCl或稀H2SO4反应后生成的Fe3+有较强的氧化性，
反应中生成的H2S又有较强的还原性，因此就会有一部分H2S与Fe3+发生氧化还原反应，析出硫单质。Fe2S3+6HCl=2FeCl3+3H2S↑C'''''能够生成四氯化铁的水络合物，但是不够稳定。 D'''''Fe3O4 + 8H+ ---> Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

或 Fe3O4 + 8HCl ---> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Answer 2

FeS溶液没有颜色变化，而其它三个溶液均变经血红色。原因是(Fe3+)+3(SCN-)=Fe(SCN)3(血红色），再加入氯水即呈红色的是FeS,再加入氯水时，氯水把Fe2+还原成Fe3+,因此即呈红色.

Answer 3

C