高中化学元素化合价的问题
比如酸性高锰酸钾在酸性条件做氧化剂还原成二价锰离子但貌似条件转化就生成二氧化锰？那其他呢？高中阶段要掌握哪些常见价态的呢？谢谢！...
比如酸性高锰酸钾 在酸性条件做氧化剂还原成二价锰离子 但貌似条件转化就生成二氧化锰？那其他呢？高中阶段要掌握哪些常见价态的呢？谢谢！
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在高中化学反应中，锰元素主要有+2，+4，+6，+7等价态。MnO7+参与的氧化还原反应其还原产物的情况一般可以总结为“酸二中四碱六”（即酸性条件下反应生成二价锰，中性反应生成四价锰，碱性生成六价锰）
高中阶段元素的化合价也有一些规律可循，比如主族元素的最高正价一般等于族序数，最低负价与最高正价的绝对值之和一般等于8，而过渡金属元素的价态更复杂。还有一些常见元素如Cl,具有从-1~+7的全部价态，S具有-2~+6的全部价态等等。高中最重要的几种变价元素有C,N,P,S,Cl,Fe,Cr等
高中阶段元素的化合价也有一些规律可循，比如主族元素的最高正价一般等于族序数，最低负价与最高正价的绝对值之和一般等于8，而过渡金属元素的价态更复杂。还有一些常见元素如Cl,具有从-1~+7的全部价态，S具有-2~+6的全部价态等等。高中最重要的几种变价元素有C,N,P,S,Cl,Fe,Cr等
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在配一些难一点的氧化还原化学方程式的话 如h2so4做氧化剂 6价的s是被还原成2价s还是四价s还是根据环境判断？还有一些高中阶段常见类似这种多价态元素如何判断呢 一般规律？
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比如有变价的
碳，+2 CO, +4 CO2
氮，-3 NH3 ,0 N2 ,+5 HNO3
氧，-1 H2O2, -2 H2O
磷，-3 PH3, +5 H3PO4
硫，-2 H2S ,0 S,+4 SO2 ,+6 H2SO4
氯,-1 HCl， +1 HClO, +3 NaClO2,+5 NaClO3 ,+7 HClO4
铁，+2，+3
锰，+7高锰酸钾，+4二氧化锰，+2 Mn2+
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碳，+2 CO, +4 CO2
氮，-3 NH3 ,0 N2 ,+5 HNO3
氧，-1 H2O2, -2 H2O
磷，-3 PH3, +5 H3PO4
硫，-2 H2S ,0 S,+4 SO2 ,+6 H2SO4
氯,-1 HCl， +1 HClO, +3 NaClO2,+5 NaClO3 ,+7 HClO4
铁，+2，+3
锰，+7高锰酸钾，+4二氧化锰，+2 Mn2+
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谢谢 不过我想问 在配一些难一点的氧化还原化学方程式的话 如h2so4做氧化剂 6价的s是被还原成2价s还是四价s还是根据环境判断？还有一些高中阶段常见类似这种多价态元素如何判断呢
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虽然你已经采纳了，但我还是写点吧。
学过的需要记，没碰过的不用管，题目会给信息
高中里，氧化还原反应，
浓硫酸还原成SO2
浓硝酸还原成NO2
稀硝酸还原成NO
次氯酸还原成Cl-
氧化剂的强弱会影响被氧化的Fe，Cu的价态
强氧化剂：O2,H2O2,浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾、Cl2会氧化为Fe3+、Cu2+的高价
弱氧化剂：硫（加热）会氧化为Fe2+、Cu+的低价
希望对你有帮助。
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怎么可能是二氧化锰呢？是生成锰酸根【MnO4】2-，MnO4- + e- =MnO42-
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没看懂你的题目，请具体、、、
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在配一些难一点的氧化还原化学方程式的话 如h2so4做氧化剂 6价的s是被还原成2价s还是四价s还是根据环境判断？还有一些高中阶段常见类似这种多价态元素如何判断呢
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要根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；还有就是同种元素之间反应，规则是只靠拢不交叉。所以说，被还原成几价就可以这么去判断、、、不懂可以继续追问，希望能帮到你、、、、
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