Question

高中化学题：要详解啊常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________。
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。
⑶若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_______ ；pH由大到小的顺序为_________________ 。
⑷若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

第二小题和第三小题的第二问，要详解！！
谢谢啦！

Answer 1

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
⑴写出酸H2A的电离方程式：H2A ≒ HA- + H+ 、 HA- ≒ A2- + H+ 。
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH 。> 7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为：[Na+] > [A2-] > [HA-] > [OH-] > [H+]。
【解析】NaHA + NaOH = Na2A + H2O 。
由（1）中存在HA-可知溶液显碱性。
溶液中A2-离子水解：A2- + H2O ≒ HA- + HO- 、 HA- + H2O ≒ H2A + HO- 。

马上要开会，先说到这里。希望对你有帮助。

Answer 2

(2)1.8×10-10
(3)②＞③＞①