将0.2mol/L氨水30毫升与0.3mol/L盐酸20毫升相混合溶液的ph为：A.4.01 B.4.75 C.5.08 D.8.64 紧急~~谢谢
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B
恰好完全反应因此溶液是氯化铵水溶液，氯化铵水解显酸性，根据
水解平衡：NH4 + + H2O = NH3 ·H2O + H+
由盐的水解简化公式计算：
[H+] = { C（NH4 +）* Kh }^1/2
={ 0.2*30/50*10-9}^1/2
=1.2^1/2*10-5
pH = -lg[H+] =-0.5lg1.2+5=4.75
恰好完全反应因此溶液是氯化铵水溶液，氯化铵水解显酸性，根据
水解平衡：NH4 + + H2O = NH3 ·H2O + H+
由盐的水解简化公式计算：
[H+] = { C（NH4 +）* Kh }^1/2
={ 0.2*30/50*10-9}^1/2
=1.2^1/2*10-5
pH = -lg[H+] =-0.5lg1.2+5=4.75
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这个没发算，我只能告诉你是酸性，但具体pH是多少还要知道水解常数才行。
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混合得到的就是0.12mol/LNH4Cl溶液；
c(H+)=根号（cKa）=8.12×10^-6mol/L;
pH=-lg(H+)=5.08;
有问题请追问~~
c(H+)=根号（cKa）=8.12×10^-6mol/L;
pH=-lg(H+)=5.08;
有问题请追问~~
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应该是弱酸性 选择c 选项B不属于弱酸了吧
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