Question

高锰酸钾制取氯气的方程式怎么配平？

不要答案要过程

Answer 1

高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制氯气：

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第一步：判断化合价升降，高锰酸钾锰+7价降为+2的锰离子，氯离子-1变为0价单质氯。

第二步：根据化合价的升降，氯升1，锰降5，用最小公倍数法配，所以高锰酸根配2，氯离子配10。

第三步：因为浓盐酸不仅表现出了还原性，还有一部分表现出酸性，一个锰离子结合两个氯离子，一个钾离子结合一个氯离子，所以最终的浓盐酸系数是16。

第四步：根据原子守恒，将化学方程式配平，高锰酸钾的系数与高锰酸根相同，是2，浓盐酸是16，氯化锰是2，氯化钾是2，氯气是5，水是8。

第五步：检查，将气体、沉淀符号注上， 画上长等号，有条件的加上条件。

Answer 2

反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
首先，反应物、产物大概都能推出来吧。然后化合价的升降来看。锰的化合价从+7价→+2价。氯的化合价，从负一价到零价，每个氯气当中含两个氯，所以一份氯气上升的化合价是二。一份绿花某下降的化合价是五。所以找最小公倍数氯化锰上面的系数就是二，氯气前面就是五。后面的配平就很简单啦。

Answer 3

高锰酸钾和浓盐酸反应，生成氯气、氯化锰、氯化钾、氯气和水，高锰酸钾中锰元素的化合价是正七价，反应后变为正二价，浓盐酸中的氯元素为负一价，反应后变为零价。根据得失电子守恒，首先写上高锰酸钾和变价的氯原子的系数，再加上不变价的氯原子的个数，再根据原子个数守恒，进行配平就可以了。

Answer 4

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
过程：
假设系数如下：
xHCl+yKMnO4=aKCl+bMnCl2+cH2O+dCl2
则有
x=2c
x=a+2b+2d
y=a
y=b
4y=c
故x=8y

假设x=8y=1,则，a=1,b=1,c=4,d=1,右边Cl不管怎么算，都无法得到一个整数，所以舍去，当x=16,y=2的时候，则a=2,b=2,c=8，右边算出来Cl等于x+2×2=6，左边因为Cl等于16，故右边必须等于16，再看Cl2,这里面有2个氯，所以d的系数是5