Question

高中有机化学计算题，求详解

现在有乙酸和两种链烃状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A （1-a）/7 B 3a/4 C 6（1-a）/7 D 12（1-a）/13答案为c 讲解下。解析：乙酸化学式C2H4O ,单烯烃通试CnH2n ，可发现两者中C与H的原子个数比均为1：2，质量比为6：1，碳、氢的质量分数供为（1-a），其中碳占6（1-a）/7、质量比和原子个数比有什么关系。还有质量比的6：1是怎么来的。为什么碳、氢质量分数为（1-a）。本人是新手，不懂请高手解答，选择最详细为答案。

Answer 1

乙酸的分子式为 C2H4O2 链状单烯烃分子式为（CH2）n氧的质量分数为a 碳氢质量分数为1-a 又因为碳氢原子个数比为1：2 所以碳的质量分数为 12/14*(1-a)选择C总质量为1 其中含氧a 所以剩余元素总量为 1-a 质量比和原子个数比有什么关系？因为 只有在原子个数比相同的情况下 才可以确定质量比 所有物质中 碳氢原子个数比都为1：2因为C的相对原子质量为12 H的为1 质量比 （12*1）：（1*2）=6：1

Answer 2

在有机混合物中，Ｃ，Ｈ，Ｏ三种元素知道任意一种元素的质量分数，其他两种元素的含量可通过化学式变型和找出元素之间一定的数量关系，即可求出这两种元素的质量分数。先把有关的化学物质用化学式写出来；乙酸化学式C2H4O ,单烯烃通试CnH2n 原子个数比相同的情况下 质量比 ， 所有物质中 碳。氢原子个数比都为1：2C的相对原子质量为12 H的为1,,,,,,, 质量比 =c的原子数乖以c原子质量:H（12*1）：（1*2）=6：1