Question

原电池中氧化反应和还原反应为什么分开进行

电子怎么就那么乖一定要到正极才反应，直接在负极反应不行么？求大神解释……

Answer 1

就是氧化反应和还原反应分开进行，这样理解
动力在负极，活泼金属被氧化，变成离子
失去的电子通过导线来到正极（相对不活泼金属或非金属，如碳棒），和水中离子反应。
所以正极金属本身并没有反应，只是起一个到溶液中的导线的作用

追问

为什么失去的电子一定要通过导线来到正极呢？直接在负极反应不行么？

追答

电子带负电，正极是正电，被吸引过去的

Answer 2

因为电子更容易通过导向流向正极，而溶液中主要是离子移动。

追问

谔谔……我是不懂为什么氧化和还原一定会分开进行……单独把负极查到电解质溶液中就可以反应了……那干嘛插个正极后还原反应就换地方了……

追答

原电池设计的出发点就是为了收集电子，获得电量，分开后就可以获得电子。
而单独把负极查到电解质溶液中就可以反应了，但插个正极后还原反应就换地方了，这个在大学里面有讲解，涉及到电极电势差。