谁帮我做下这题化学,谢谢(要过程)
某化工工厂为确定其生产的碳酸钠(含氯化甲钠)的等级,进行了如下分析:取23.0G碳酸钠样品放入试管中,然后加入了100G氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后称得剩余溶液的质量...
某化工工厂为确定其生产的碳酸钠(含氯化甲钠)的等级,进行了如下分析:取23.0G碳酸钠样品放入试管中,然后加入了100G氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后称得剩余溶液的质量为103.0G (1)请计算该产品中碳酸钠的质量分数 (2)计算反应后溶液中溶质的质量分数
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1.
Na2CO3 + CaCl2 =======2NaCl + CaCO3
过滤后称得剩余溶液的质量为103.0G ,
那么产生的沉淀为100+23-103=20g,
即 CaCO3 20g,0.2mol,那么含碳酸根0.2mol.
则含碳酸钠0.2 mol,即为106*0.2=21.2g.
那么质量分数是21.2/23 *100%=92.17%
2.完全反应后溶质为NaCl
包括两部分,一是原有的,二是反应生成的.
原有的为23-21.2=1.8g
反应生成0.4mol*58.5=23.4g
所以溶质一共25.2g
质量分数为25.2/103=24.47%
Na2CO3 + CaCl2 =======2NaCl + CaCO3
过滤后称得剩余溶液的质量为103.0G ,
那么产生的沉淀为100+23-103=20g,
即 CaCO3 20g,0.2mol,那么含碳酸根0.2mol.
则含碳酸钠0.2 mol,即为106*0.2=21.2g.
那么质量分数是21.2/23 *100%=92.17%
2.完全反应后溶质为NaCl
包括两部分,一是原有的,二是反应生成的.
原有的为23-21.2=1.8g
反应生成0.4mol*58.5=23.4g
所以溶质一共25.2g
质量分数为25.2/103=24.47%
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11111
2024-12-18 广告
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