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不能这样理解，吸收的热量少是这样来定义的，破坏键吸收热量和形成建放出热量相减，如果是负值，则是放，正值则是吸热，如果破坏吸收1000JI，形成放出10001KJ，那么是要加热的，也就是不能自发进行，也就是热量少的自发进行这句话是错的！
追问
那为什么有的吸热反应也可以自发进行呢?
追答
朋友，所谓的自发进行是环境温度高于它的反应温度！这个就是所谓的自发进行！所以，存储他们都有严格的要求，不然就不可以存储了！
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河南七道健康科技研究院_
2023-07-19 广告
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根据吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS ，只有当ΔG小于零是反应才能自发进行，其中ΔH是焓变，即反应热（放热为负、吸热为正），T是当前体系中的开尔文温度，ΔS表示熵（正的表示反应体系中的粒子数增加，负的表示反应体系中的粒子数减少），举个例子，如果反应由固体生成气体，则是一个熵增的反应。
同是吸热反应Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O和C（石墨）=C（金刚石）
前者生成气体，是一个熵增的反应，后者始终是固体，体系熵不变，因此前者在常温下能自发进行，后者则要高温高压。
同是吸热反应Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O和C（石墨）=C（金刚石）
前者生成气体，是一个熵增的反应，后者始终是固体，体系熵不变，因此前者在常温下能自发进行，后者则要高温高压。
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不对，ΔG=ΔH－TΔS 。
ΔG小于零自发进行，大于零不自发，等于零平衡
与熵变和焓变都有关，吉布斯自由能ΔG才能判断是否自发
ΔG小于零自发进行，大于零不自发，等于零平衡
与熵变和焓变都有关，吉布斯自由能ΔG才能判断是否自发
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