Question

【高一化学】NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是

A18g水中含有的质子数为10NA
B常温下，23g二氧化氮含有NA铬氧原子
C等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数均为NA
D1.7g过氧化氢中含有电子数为0.9NA

答案是c 求每个的解答。。本人新高一，化学很不懂，求详解。。谢谢

Answer 1

楼上的看清楚题目，要求的是叙述错误的。
A正确，水没有特殊说明是重水或是其他的话默认的分子量就是18，所以18g水就是1mol，两个氢原子含两个质子，一个氧原子含8个质子，因此含有10NA的质子。
B正确，理由同上，23g二氧化氮就是0.5mol，因此含有NA个氧原子，由于不涉及体积所以温度如何没有影响。
C错误，只是说氮气和一氧化碳等物质的量，但没说都等于1mol，所以所含有的分子数不一定等于NA。
D正确，1.7g过氧化氢为0.05mol，其中两个氢含两个电子，两个氧含16个电子，所以总共含有0.05*(2+16)=0.9mol电子，即电子数为0.9NA。
综上，该题应选C。

Answer 2

选 C

A 18g 水中含有的质子数为 10NA
正确
因为水的摩尔质量为18 g/mol
18g 水的物质的量为 ：18 / 18 = 1 mol
而每个水分子含有 10 个质子
所以
含有的质子数为 10 mol 即 10NA个

B常温下，23g二氧化氮含有NA个氧原子

正确
因为二氧化氮的摩尔质量为：46 g/mol
23g二氧化氮的物质的量为 ：23 / 46 = 0.5 mol
而一个NO2 含有2个O 原子
所以
23g二氧化氮含有1 mol 即 NA 个氧原子

C 等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数均为NA
错误
上面只是 等物质的量的，并没有说含有多少物质的量，
例如 都是 2 mol ，则含有的分子数 均为 2NA

所以只能说 等物质的量的氮气和一氧化碳所含分子数 相等

D
1.7g 过氧化氢中含有电子数为0.9NA
正确

因为过氧化氢 的摩尔质量为：34 g/mol
1.7g H2O2的物质的量为 ：1.7 / 34 = 0.05 mol
而一个 H2O2分子 含有18个电子
所以

1.7g H2O2 含有18 * 0.05 = 0.9 mol 即 0.9NA 个电子

希望对你有帮助

Answer 3

选C。
A 18g水是1mol,1个水分子中含有10个质子，所以应为10NA，正确；
B 23g二氧化氮为0.5mol，氧原子为1mol,，所以氧原子数位NA，正确；
C 物质的量相等，分子数相等，分子数为多少看所含氮气和一氧化碳的物质的量是多少，1mol的话分子数就是NA，否则不是，错误；
D 1.7g过氧化氢为0.05mol,1个过氧化氢分子含有18个电子，所以0.05mol过氧化氢含有0.05×18=0.9mol电子，电子数为0.9NA，正确。

Answer 4

1mol 分子(原子) 含 1NA 个分子 (原子)
对A 18g水就是1mol H2O 含有 (2+8) NA个质子 A正确
对B 23gN02 就是 23/46=0.5mol 即含氧原子 0.5*2=0.1mol 故含氧原子1NA个, B是对的.
对C 只有在物质量为1mol 是该说法成立
对D 1.7gH2O2就是0.05mol 所含电子数为 (1*2+8*2)*0.05=0.9NA

Answer 5

A.H2O的摩尔质量为18g/mol n=m/M n=18/18=1mol，H2O中氢有两个，O有一个，根据质子数=元素周期表中元素序号数，所以质子数为10NA 正确
B.根据n=m/M 所以n=23/46=0.5mol 所以氧原子在NO2中有两个 所以0.5mol就有氧原子2*0.5=1mol，N=nNA=1*NA=NA 正确
C.假设都有1,mol，那么1molN2分子数为1,1molCO2分子数为1 错误
D.n=1.7/34=0.05mol 0.05molH2O2中，根据电子数=核电荷数=质子数=原子序数，所以电子数为0.1+0.8=0.9mol N=nNA=0.9NA 正确

Answer 6

A错误，因为18g水未必就是1mol
B错误，气体应为标准状态下，否则无法计量
C正确1mol气体的分子数为一定值，即NA
D错误，本人认为过氧化氢易分解

追问

是的，你颠覆了。看看正确解答哦，其他的大概都对吧。c是错的。
看来你我都是化学盲，共同努力吧