Question

水解平衡常数是什么？

Answer 1

盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。

既不含H+又不含OH-的盐溶于水而显酸碱性，是由于盐的一个或两个离子和水中的H+和OH-结合，从而使水的电离平衡移动的结果，盐的组分离子与溶液中水电离出的H+和OH-作用产生弱电解质的反应称盐类的水解。

分类：

盐的组分离子与水发生反应而改变溶液的酸度，涉及质子的转移，所以也是一种酸碱反应。

弱酸强碱盐的水解常数NaAc、KCN、Na2CO3、NaClO3等属于弱酸强碱盐，以NaAc为例，在NaAc水溶液中，同时存在以下反应NaAc的水解作用实质是Ac-与H2O作用生成弱酸HAc的反应。弱酸强碱盐的水解，实质上是酸根离子发生了水解。

水解过程用离子方程式表示为：Ac-+ H2O ⇌ HAc + OH-，当水解达到平衡时：Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。

对于一元弱酸强碱盐的水解反应，（Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数），在常温下水的离子积常数Kw为一常数，故弱酸强碱盐的水解常数值Kh取决于弱酸的电离常数Ka的大小，Ka越小，即酸越弱，则Kh越大，说明该盐的水解程度越大，反之，Ka越大，Kh越小，水解程度越小。