Question

高二化学焓变△H怎么求

化学热方程式后面的△H是怎么求出来的，根据什么？ 请具体说明。最好举个例子 谢谢！

Answer 1

焓变其实是个比较复杂的问题，不过高中阶段不会讨论那么多，高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况举个简单的例子，氢气和氧气2：1燃烧的时候放出了500J的热量，那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J，这个焓变说的是这次燃烧的焓变，而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数。当然，焓变还有另外的求法，就是生成物的总标准摩尔生成焓减去反应物的总标准摩尔生成焓，或者是反应物的总标准摩尔燃烧焓减去生成物的总标准摩尔燃烧焓，不过这在高中阶段是不要求掌握的。高中阶段的解题你只要记住我和你说的吸热放热因素一般来说就没问题了

Answer 2

某个实际进行了的反应的焓变是可以直接通过实验测量的，如果某个反应实际进行时伴有副产物，则可以通过盖斯定律计算其焓变。当然，在生产中，人们已经整理出很多物质一定温度下的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓，可利用这些数据计算一定温度下某个反应的标准摩尔反应焓变，例如，aA+bB=gG+hH，已知A、B、G、H这四种物质一定温度下的标准摩尔生成焓为mJ/mol，nJ/mol，pJ/mol，qJ/mol，那么一定温度下该反应的标准摩尔反应焓变△H=[（gp+hq）-（am+bn）]J/mol（即生成物化学计量数乘以其标准摩尔生成焓之和减去反应物化学计量数乘以其标准摩尔生成焓之和）。如果已知各物质的标准摩尔燃烧焓，则用反应物化学计量数乘以其标准摩尔燃烧焓之和减去生成物化学计量数乘以其标准摩尔燃烧焓之和。

Answer 3

化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
比如求这个的△HSiCL4(g)+2H2 (g)=高温 Si(s)+4HCL(g) SI-0 460 SI-C 360 H-H 436 H-CL 431 SI-SI 176 SI-Cl 347△H＝反应中断裂旧化学键的键能之和—形成新化学键的键能之和=4×360kJ/mol+2×436 kJ/mol－(2×176kJ/mol+4×431kJ/mol)=＋236 kJ/mol。

Answer 4

这个不能直接算出来，题目可能给你几个相关的方程式，你要通过两式相加或者是两式相减的方法来求出，如果你做的是竞赛题，，那你就要看你要求的分子中的物质它所属的化学键类型，是共价键还是离子键，还是金属键，反应前后的能量守恒，因为能量守恒定侓，反应物的能量为各个反应物能量之和，生成物同样，看那边少，少多少，就在那边加上

Answer 5

焓变是不能直接测出来的，需要根据化学方程式中的化学式，然后根据断键吸收热量，成键放出热量，然后比较吸收和放出的热量那个多，多多少，所以焓变的正负号表示哪个多，后面的数字代表多多少