Question

高中化学题求解答

http://www.mofangge.com/html/qDetail/05/g3/201106/lrsfg30575872.html
这道题的第三小问，题目中明明写CaCl2浓度为4×10-4 那么钙离子浓度也为4×10-4 但是答案中却写钙离子浓度为2×10-4 是答案错了还是我错了？
http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/e991d3d2-c2ff-4b0f-aac5-83fed8776a32
这道题的C选项，一个是盐酸一个是醋酸两者的电离平衡有比较性吗？
http://wenku.baidu.com/view/0f7cd832580216fc710afd03.html
选择题第十一题的B选项能不能看成是将醋酸溶液稀释了？那么B中的等式就是增大了~
如果不能的话，假设稀释一杯醋酸溶液，还是B中的等式的值变大 但是相同温度下电离平衡常数不变 是不是矛盾呢？

Answer 1

（1）因为是等体积混合后，物质的量浓度不变，而体积变成原来的2倍，所以物质的量浓度为原来的1/2。

（2）本题比较的不是酸的电离平衡常数，Kw是水的离子积常数，只受温度影响，不受其中的溶质种类的影响。

（3）B选项是正确的。应该这样理解： 

因为忽略温度变化，所以上式为一常数。所以不变。同理，稀释一杯醋酸溶液，该分式也不变。

答案选C，因为CH3COOH和NaOH完全反应生成物为CH3COONa,该物质为强碱弱酸盐，pH>7，不等于7。

追问

谢谢~~！！你的式子我确实推出来了~
我举的例子和原题不相关的~也可以这样说
假设向氨水中加水稀释后，溶液中c(NH4+)×c(OH-)/c(NH3·H20)增大
照这个原理（看原题）在醋酸中加氢氧化钠，同时也将水加到醋酸中了，所以等于稀释了醋酸 所以Ka应该变大才对~~
不知道我这样说你能不能看懂TUT

追答

楼主要理解电离平衡常数这个概念，顾名词义，常数说明它是一个定值，只受温度影响。
我不太理解你说的加水稀释电离平衡常数增大的解释，加水后确实增加了H+浓度，但是醋酸根离子也被稀释了啊，分母的醋酸分子浓度也变了，不管怎么变，氢离子浓度×醋酸根离子浓度/醋酸分子浓度都是个定值。不知道这么解释楼主能不能理解。

追问

好吧~谢谢啦~我是按照越稀越电离的理论说的TUT

追答

不客气。

Answer 2

（1）你错了。因为等体积混合，Ca2+浓度减半。
（2）Kw是水的离子积，只要温度固定，保持不变。
（3）B选项中，上下各乘以c(H+).。就变成c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)*c(OH-)*c(H+)=Ka/Kw
2个常数都只与温度有关，温度不变，比值不变。

Answer 3

1、因为两溶液等体积混合后体积变为原来的两倍，所以浓度减半。
2、kw不是电离常数，而是水的离子积，只和温度有关，和溶液的种类无关。
3、电离常数Ka=c（H+）*c（CH3COO-)/c（CH3COOH)，不是题目中的那个等式，所以不矛盾。