Question

一般化学实验中，所体现的科学探究方法是什么？

Answer 1

：这种题就是考察的原子守恒。 解答这样的题要充分考察反应的过程。具体如下：
设该有机物的分子式为CxHyOz
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混合气体通过浓硫酸，那么混合气体中的水就会被吸收。则浓硫酸增加的10.8g就为水的质量。
m（H2O）=10.8g（已知）。
n（H2O）=10.8/18=0.6mol。
n（H）=0.6*2=1.2mol。
n（有机物）=0.2mol（已知）。
则该有机物中含有氢的个数为y=1.2/0.2=6。
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此时剩余的气体成分是CO和CO2。
将这样的混合气体通入灼热的CuO中，这时就会发生CO+CuO==Cu+CO2。此时CO会全部被反映掉。
观察方程式可知，题中所说的“氧化铜质量减少了”意思是氧化铜中氧原子减少了3.2g。
因为：氧化铜反应前是带有一个氧的（cuO），而反应后则失去了这一个氧。所以减少了一个氧的质量。
故氧化铜中氧的质量是3.2g。
n（O）=3.2/16=0.2mol。
n（CuO）=n（O）=0.2mol。
所以n（CO）=0.2mol。
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这时会得到n（CO2）=0.2mol。m（CO2）=0.2*44=8.8g（来自CO与CuO反映）。
碱石灰增加的质量就是CO2的质量。
所以由于有机物燃烧而产生的CO2=17.6-8.8=8.8g。
n（CO2）=8.8/44=0.2mol。
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故n（C）=n（CO）+n（CO2）=0.2+0.2=0.4mol。
所以x=0.4/0.2=2.
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现在就要求z的值。
n（H2O）=0.6mol。====>n（O）=0.6mol
n（CO）=0.2mol====>n（O）=0.2mol。
n（CO2）=0.2mol====>n（O）=0.2*2=0.4mol。
所以一共含有n（O）=0.6+0.2+0.4=1.2mol
而题中已经给了n（O）=0.4*2=0.8mol。
所以多余的n（O）=1.2-0.8=0.4mol来自有机物本身。
所以有机物中含有n（O）=0.4
z=0.4/0.2=2.
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所以该有机物的化学式为C2H6O2
补充回答： 0.2mol有机物恰好与0.2Na反应了。
根据有机物中能与有机物反应的官能团常见的有羟基和羧基。
又因为该有机物为饱和的。
所以不能含有羧基。
所以只能是CH3-O-CH2OH。这样的含有一个羟基的有机物。
补充回答： 一个羟基与一个钠反应生成---ONa。得到0.5molH2。
Q（452490565）。
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补充回答： 答案：C2H6O2.
CH3-O-CH2OH。
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希望我的过程你能找到这种题的分析方法。
其实就是原子守恒。