Question

向200g4%的NAOH溶液中，通入一定量的CO2，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7g，则通入的CO2的体积为？

A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L要详细过程

Answer 1

解：C【分析】反应后所得固体可以是：①NaOH和Na2CO3②Na2CO3和NaHCO3③Na2CO3④NaHCO3因为m(NaOH)=200X4%=8g.......=>n(NaOH)=8/40=0.2mol根据Na元素守恒可以得到：如果固体全部为Na2CO3那么n(Na2CO3)=0.2/2=0.1mol∴m(Na2CO3)=0.1X106=10.6g如果固体全部是NaHCO3，那么m(NaHCO3)=0.2X84=16.8g又因为固体的质量为13.7g，介于10.6g<13.7g<16.8g说明生成的固体应该是Na2CO3和NaHCO3的混合物设 Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,那么CO2就为(x+y)mol2x+y=0.2mol106x+84y=13.7 g..................=>x=0.05mol，y=0.1mol∴n(CO2)=x+y=0.15mol∴V(CO2)=0.15X22.4=3.36L

Answer 2

200g4%的NAOH=8g 2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O 80 106 8g 10.6g 显然CO2是过量的 2 NAOH+H20+CO2=2NAHCO3 80 144 8g 14.4g 显然CO2没有与NAOH反应全部生成NAHCO3 看的出CO2是完全被吸收的 所以介于两者间的CO2的量是44g所以是B

Answer 3

C.3.36L解：设与氢氧化钠反应生成Na2CO3的CO2为Xmol，与氢氧化钠生成NaHCO3的CO2为Ymol，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2 1 12Xmol Xmol XmolNaOH + CO2 = NaHCO3 1 1 1Ymol Ymol Ymol2X+Y=(200g×4%)÷40g/mol106X g+84Y g=13.7g解得：X=0.05mol，Y=0.1moln(CO2)=0.05mol+0.1mol=0.15mol标准状况下，二氧化碳的体积为V（CO2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L

Answer 4

13.7-8=5.75.7g若全为CO22.24L>5.7/44>1.12L故不是全为CO2选A.1.12L

Answer 5

mNAOH=200*0.04=8g nNAOH=8/40=0.2 mol得到的固体是NA2O3和NAOH设Xmol为NA2O3，则（0.2-X）mol为NAOH106X+40*(0.2-X)=13.7,解出X2NAOH+2CO2===NA2CO3+H2O 2X X 所以，体积就是2x*22.4