5个回答
展开全部
四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
教学目标
知识技能：复习常见有机物的分离和提纯的实验知识，掌握有机物分离提纯的一般
方法。
能力培养：通过对常见有机物的分离和提纯知识的复习，培养学生综合抽象的逻辑
思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
科学思想：通过对有机物分离和提纯的知识的归纳整理，是学生更加热爱科学、相
信科学和崇尚科学，感悟科学的魅力。
科学品质：通过对有机物分离和提纯及其一般方法的探索，激发学生的学习兴趣，
培养学生严谨求实的优良品质。
科学方法：通过对有机物分离和提纯及其一般方法的探索、总结和运用，培养学生
从特殊到一般，在从一般到特殊的科学方法。
重点难点 掌握分离有机物的原理和方法
教学过程设计：
【引入】
〖投影〗乙烯的实验室制法装置图
〖提问〗一位同学用如图的装置制备乙烯，并用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的不稳定
性。
将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃，发现混合液体变黑，并产生有刺激性气
味的气体。该同学将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色。由
此，该同学认定：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请问：该方案是否严密？如不严
密，该如何设计。
〖学生讨论〗
【讲述】可见，在化学试剂的制备过程中，由于各种各样的原因，会产生这样或者那样
的杂质。这些杂质的存在有时甚至会影响我们对化学试剂性质的认识。因此，常常需要
进行分离和提纯。
【板书】有机物的分离和提纯
〖讲述〗区分：分离和提纯
〖板书〗一、分离和提纯
【过渡】根据混合物的状态不同（即：气态混合物、液态混合物和固态混合物），分离
和提纯的方法也各不相同。
【板书】二、有机物的分离和提纯
气态混合物的提纯枣洗气
〖讲解〗装置
〖投影〗洗气瓶
〖练习、讲评并投影装置〗
除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质）：
a.乙烷（乙烯）：溴水 （注意：高锰酸钾以及氢氧化钠的使用）
b.乙炔（硫化氢）：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液
c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水）※家居装修
d.乙烷（水蒸气）：浓硫酸 或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙（注意：干燥管的
使用）
【板书】 2. 液态混合物的分离和提纯
〖练习、讲评并投影装置〗
1.分离溴水中的溴和水 萃取分液（四氯化碳、苯、直馏汽油、乙酸乙酯、乙醚等）
2.分离石油中的汽油和柴油 分馏
3.从皂化反应后的混合液中分离出肥皂（高级脂肪酸钠） 盐析（NaCl）
※注意：蛋白质的盐析（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液）
4.分离苯和苯酚的混合物
※ 不能用溴水，三溴苯酚易溶于苯
5.提纯下列物质（括号中的为杂质）
a.溴乙烷（乙醇） 水（分液）
b.苯（苯磺酸） 水或氢氧化钠（分液）
c.硝基苯（硝酸） 氢氧化钠溶液（分液）
d.苯（甲苯） 高锰酸钾溶液（分液）
e.溴苯（溴） 氢氧化钠溶液（分液）
f.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和碳酸钠溶液（分液）
g.淀粉液（氯化钠） 蒸馏水（渗析）
h.乙醇（水） CaO（蒸馏）
【板书】3. 固态混合物的分离和提纯
〖提问〗假设现有一份固体混合物，试想你能通过哪些途径达到分离提纯的目的？
※ a. 溶解性（用适当的溶剂溶解，过滤） b. 是否升华（升华）
〖投影〗※溶解性（适当的溶剂）
名称
化学式
颜色
形态
溶 解 性
水
乙醇
乙醚
苯
其他
苯磺酸
C6H5SO3H
无色晶体
易
易
不
微
——
对苯二甲酸
C6H4(COOH)2
白色晶体
不
微（热）
不
——
溶于碱液
对苯二甲酸二甲酯
C6H4(COOCH3)2
白色晶体
微（热）
溶（热）
易
——
微溶于甲醇
升华 （萘）
【提问讨论】综上所述，我们在分离提纯物质时，一般应遵循什么原则？
1.不减少被提纯物质的量。即：引入试剂只能跟杂质反应。
2.不得引入新杂质。
※ 用多种试剂除去多种杂质应考虑加入试剂的顺序，后续试剂应除去过量的前一试剂
※ 杂质与外加试剂形成的物质，应易与被提纯物质相分离
3.试剂应常见易得，操作应简单方便。
【小结】总之，物质的分离和提纯就是利用混合物中各物质在某些方面的不同性质，选择
适当的实验手段将其分离（或将杂质除去）。
【练习】
1.分离 乙醇和苯酚的混合物
2.分离 苯、苯酚和苯甲酸的混合物
知识技能：复习常见有机物的分离和提纯的实验知识，掌握有机物分离提纯的一般
方法。
能力培养：通过对常见有机物的分离和提纯知识的复习，培养学生综合抽象的逻辑
思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
科学思想：通过对有机物分离和提纯的知识的归纳整理，是学生更加热爱科学、相
信科学和崇尚科学，感悟科学的魅力。
科学品质：通过对有机物分离和提纯及其一般方法的探索，激发学生的学习兴趣，
培养学生严谨求实的优良品质。
科学方法：通过对有机物分离和提纯及其一般方法的探索、总结和运用，培养学生
从特殊到一般，在从一般到特殊的科学方法。
重点难点 掌握分离有机物的原理和方法
教学过程设计：
【引入】
〖投影〗乙烯的实验室制法装置图
〖提问〗一位同学用如图的装置制备乙烯，并用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的不稳定
性。
将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃，发现混合液体变黑，并产生有刺激性气
味的气体。该同学将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色。由
此，该同学认定：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请问：该方案是否严密？如不严
密，该如何设计。
〖学生讨论〗
【讲述】可见，在化学试剂的制备过程中，由于各种各样的原因，会产生这样或者那样
的杂质。这些杂质的存在有时甚至会影响我们对化学试剂性质的认识。因此，常常需要
进行分离和提纯。
【板书】有机物的分离和提纯
〖讲述〗区分：分离和提纯
〖板书〗一、分离和提纯
【过渡】根据混合物的状态不同（即：气态混合物、液态混合物和固态混合物），分离
和提纯的方法也各不相同。
【板书】二、有机物的分离和提纯
气态混合物的提纯枣洗气
〖讲解〗装置
〖投影〗洗气瓶
〖练习、讲评并投影装置〗
除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质）：
a.乙烷（乙烯）：溴水 （注意：高锰酸钾以及氢氧化钠的使用）
b.乙炔（硫化氢）：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液
c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶于水）※家居装修
d.乙烷（水蒸气）：浓硫酸 或碱石灰、五氧化二磷、氯化钙（注意：干燥管的
使用）
【板书】 2. 液态混合物的分离和提纯
〖练习、讲评并投影装置〗
1.分离溴水中的溴和水 萃取分液（四氯化碳、苯、直馏汽油、乙酸乙酯、乙醚等）
2.分离石油中的汽油和柴油 分馏
3.从皂化反应后的混合液中分离出肥皂（高级脂肪酸钠） 盐析（NaCl）
※注意：蛋白质的盐析（饱和硫酸钠溶液或硫酸铵溶液）
4.分离苯和苯酚的混合物
※ 不能用溴水，三溴苯酚易溶于苯
5.提纯下列物质（括号中的为杂质）
a.溴乙烷（乙醇） 水（分液）
b.苯（苯磺酸） 水或氢氧化钠（分液）
c.硝基苯（硝酸） 氢氧化钠溶液（分液）
d.苯（甲苯） 高锰酸钾溶液（分液）
e.溴苯（溴） 氢氧化钠溶液（分液）
f.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和碳酸钠溶液（分液）
g.淀粉液（氯化钠） 蒸馏水（渗析）
h.乙醇（水） CaO（蒸馏）
【板书】3. 固态混合物的分离和提纯
〖提问〗假设现有一份固体混合物，试想你能通过哪些途径达到分离提纯的目的？
※ a. 溶解性（用适当的溶剂溶解，过滤） b. 是否升华（升华）
〖投影〗※溶解性（适当的溶剂）
名称
化学式
颜色
形态
溶 解 性
水
乙醇
乙醚
苯
其他
苯磺酸
C6H5SO3H
无色晶体
易
易
不
微
——
对苯二甲酸
C6H4(COOH)2
白色晶体
不
微（热）
不
——
溶于碱液
对苯二甲酸二甲酯
C6H4(COOCH3)2
白色晶体
微（热）
溶（热）
易
——
微溶于甲醇
升华 （萘）
【提问讨论】综上所述，我们在分离提纯物质时，一般应遵循什么原则？
1.不减少被提纯物质的量。即：引入试剂只能跟杂质反应。
2.不得引入新杂质。
※ 用多种试剂除去多种杂质应考虑加入试剂的顺序，后续试剂应除去过量的前一试剂
※ 杂质与外加试剂形成的物质，应易与被提纯物质相分离
3.试剂应常见易得，操作应简单方便。
【小结】总之，物质的分离和提纯就是利用混合物中各物质在某些方面的不同性质，选择
适当的实验手段将其分离（或将杂质除去）。
【练习】
1.分离 乙醇和苯酚的混合物
2.分离 苯、苯酚和苯甲酸的混合物
本回答被网友采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（3）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
