Question

将铁和氧化铁的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出一氧化氮22.4L，并余5.44g铁，向反应后的溶液中通入

20.16L氯气，恰好能把溶液中的亚铁离子全部氧化
1 稀硝酸的物质的量浓度
2 混合物中铁的质量分数

Answer 1

解：20.16L/22.4=0.9mol 2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-
2mol 1mol x 0.9mol 解得 x=1.8mol
根据氮元素守恒可知硝酸的物质的量为：1.8×2+1=4.6mol
硝酸的物质的量浓度为4.6mol/0.5L=9.2mol/L Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 56g 1mol 22.4L y zmol 22.4L y=56g z=1mol Fe~2Fe3+
1mol 2mol a 1.8-a a=0.6mol含有的铁的质量为0.6×56+56+5.44=95.04g
因为1mol是铁与硝酸反应生成的Fe3+,所以原来的Fe3+为1.2-1=0.2mol
含有的氧化铁为×160=16g
所以铁的质量分数为×100%=85.6%

Answer 2

这道题用守恒法解题最快：分别设第一步消耗Fe、Fe2O3、物质的量为x、ymol通过分析Fe2O3消耗完，所以根据得失电子守恒就应该有2x=3+2y；利用全过程的电子守恒反应就应该是3x=3+0.9*2；第二步就是根据最后的溶液电荷守恒：3Fe(3+)=(NO3-)+2(Cl-)就是说3（2y+x）=(NO3-)+2(Cl2)X=1.6 y=0.1 (NO3-)=3.6 C(HNO3)=（3.6+1）/0.5=9.2mol/L Fe的质量分数为（56*1.6+5.44）=95.04质量分数为：95.04/（95.04+160*0.1）=85.6% 楼主，要到这样类型的问题对于一个过程只要抓住其中不变的量，就能够出奇制胜。

Answer 3

由题知Fe(NO3)2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,由氯气体积得铁元素物质的量为(20.16/22.4)*2=1.8mol,又亚铁物质的量是硝酸根的一半，所以硝酸根物质的量为3.6mol,由氮元素守恒知硝酸物质的量为3.6+22.4/22.4(NO)=4.6mol,所以硝酸浓度4.6mol/0.5L=9.2mol/L，2.由Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO|,Fe+2Fe3+=3Fe2+,总铁56+(1.8/3)56+5.44=96.04g,氧化铁1.2-1)/2]160

Answer 4

无解，根据没法知道你那气体处于什么状态下