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过滤掉无数垃圾后找到的精华
一、空气和水
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为1%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。
4、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
5、环境保护的措施：①植树造林；②禁止乱砍滥伐；③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。
6、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
7、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
二、O2、H2、CO2、CO、C
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法收集 难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法收集
O2可用排水法或向上排空气法收集；H2可用排水法或向下排空气法收集；
CO2只能用向上排空气法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾（方程式）
KClO3—— KMnO4——
工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应
Zn＋H2SO4 —— Zn＋HCl——
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。 CaCO3＋HCl ——
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3——
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。
③（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）
⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 作为还原剂
① 可燃性 H2＋ O2 —— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO＋ O2 ——
C＋ O2 —— （氧气充足） C＋ O2 —— （氧气不足）
②还原性 H2＋CuO—— 黑色粉末变成红色，同时有水珠出现
C＋CuO—— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
CO＋CuO —— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2＋H2O —— （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2＋Ca(OH)2 —— （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2＋C——
8、①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2＋Ca(OH)2 ——
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO＋CuO——
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3 ——
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3＋ HCl ——
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：通过检验燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。
三、铁
1、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。
2、防止铁制品生绣的方法：A、涂油，B、上漆；C、电镀；D、烤蓝
3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物）
四、溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法： ①加水②升温（Ca(OH)2相反）
不饱和溶液变成饱和溶液的方法：①增加溶质②降温（Ca(OH)2例外）③蒸发溶剂
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发，
分离：NaCl和KNO3方法为结晶，
对溶解度受温度影响变化不大的物质一般采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度影响变化较大的物质一般采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，
五、组成与结构
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl－ C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子中：核电荷数（带正电）＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
构成物质的粒子有分子、原子、离子。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是最外层电子数。
原子的质量大小由质子数和中子数决定
六、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类元素的质量；④原子的种类；
⑤原子的数目；⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。
2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
七、酸、碱、盐
1、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性＝，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加碱溶液或水，要使pH降低可加酸或水。
3、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
八、盐的性质
1、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶；②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
2、物质的检验
H＋：能用紫色石蕊试液或金属锌 OH－：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl－：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42－：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl－和SO42—：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32－：用盐酸和澄清石灰水
3、物质的俗名或主要成分、化学式：
氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 食盐的主要成分：氯化钠NaCl
碳酸钠Na2CO3（纯碱）波尔多液由CuSO4和Ca(OH)2配制 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）
4、有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸) Fe2O3红色 ；
含Fe3＋的溶液为黄色：如Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
含Fe2+的溶液为浅绿色：如FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液；
含Cu2+的溶液为蓝色：如CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液
Cu红色 CuO黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀(可溶于酸)
无水CuSO4是白色粉末 CuSO4·5H2O是蓝色晶体
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3 的白色沉淀
5、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
(3)NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。
(4)无水CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。
(5)生石灰放在空气中变质：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(6)稀HCl、H2SO4用于除锈。
(7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液
(8)制取NaOH用：Ca(OH)2＋ Na2CO3——
(9)制取Ca(OH)2用：CaO＋H2O——
(10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4＋Fe—
(11)不发生复分解反应的物质是：KNO3、NaNO3
6、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
7、气体的干燥（除去水）
常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
8、指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl－）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。
检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO42－）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。
检验碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水
一、空气和水
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为1%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。
4、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
5、环境保护的措施：①植树造林；②禁止乱砍滥伐；③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。
6、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
7、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
二、O2、H2、CO2、CO、C
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法收集 难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法收集
O2可用排水法或向上排空气法收集；H2可用排水法或向下排空气法收集；
CO2只能用向上排空气法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾（方程式）
KClO3—— KMnO4——
工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应
Zn＋H2SO4 —— Zn＋HCl——
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。 CaCO3＋HCl ——
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3——
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。
③（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）
⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 作为还原剂
① 可燃性 H2＋ O2 —— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO＋ O2 ——
C＋ O2 —— （氧气充足） C＋ O2 —— （氧气不足）
②还原性 H2＋CuO—— 黑色粉末变成红色，同时有水珠出现
C＋CuO—— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
CO＋CuO —— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2＋H2O —— （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2＋Ca(OH)2 —— （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2＋C——
8、①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2＋Ca(OH)2 ——
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO＋CuO——
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3 ——
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3＋ HCl ——
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：通过检验燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（资源丰富，发热量高，无污染）。
三、铁
1、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。
2、防止铁制品生绣的方法：A、涂油，B、上漆；C、电镀；D、烤蓝
3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物）
四、溶液
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法： ①加水②升温（Ca(OH)2相反）
不饱和溶液变成饱和溶液的方法：①增加溶质②降温（Ca(OH)2例外）③蒸发溶剂
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发，
分离：NaCl和KNO3方法为结晶，
对溶解度受温度影响变化不大的物质一般采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度影响变化较大的物质一般采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，
五、组成与结构
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl－ C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子中：核电荷数（带正电）＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
构成物质的粒子有分子、原子、离子。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是最外层电子数。
原子的质量大小由质子数和中子数决定
六、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类元素的质量；④原子的种类；
⑤原子的数目；⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。
2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
七、酸、碱、盐
1、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性＝，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加碱溶液或水，要使pH降低可加酸或水。
3、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
八、盐的性质
1、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶；②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
2、物质的检验
H＋：能用紫色石蕊试液或金属锌 OH－：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl－：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42－：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl－和SO42—：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32－：用盐酸和澄清石灰水
3、物质的俗名或主要成分、化学式：
氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 食盐的主要成分：氯化钠NaCl
碳酸钠Na2CO3（纯碱）波尔多液由CuSO4和Ca(OH)2配制 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）
4、有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸) Fe2O3红色 ；
含Fe3＋的溶液为黄色：如Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
含Fe2+的溶液为浅绿色：如FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液；
含Cu2+的溶液为蓝色：如CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液
Cu红色 CuO黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀(可溶于酸)
无水CuSO4是白色粉末 CuSO4·5H2O是蓝色晶体
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3 的白色沉淀
5、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
(3)NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。
(4)无水CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。
(5)生石灰放在空气中变质：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(6)稀HCl、H2SO4用于除锈。
(7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液
(8)制取NaOH用：Ca(OH)2＋ Na2CO3——
(9)制取Ca(OH)2用：CaO＋H2O——
(10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4＋Fe—
(11)不发生复分解反应的物质是：KNO3、NaNO3
6、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
7、气体的干燥（除去水）
常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
8、指示剂的使用
使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl－）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。
检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO42－）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。
检验碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水
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