Question

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，数据如下

盐酸 50ml 50ml 50ml混合物 9.2g 15.7g 27.6gCO2(标况）2.24L 3.36L 3.36L1、计算盐酸的物质的量2、计算出混合物中NaHCO3的质量分数

Answer 1

1、由第二组和第三组数据对比可知，盐酸完全反应，能生成3.36LCO2，标况下即为0.2mol所以由离子方程式HCO3- + H+ ==CO2↑+H2O可知H+即HCl的物质的量为0.2mol 2、由第一组和第二组数据对比可知，第一组中的9.2g混合物完全耗尽，生成2.24L即标况下0.1molCO2所以，9.2g混合物提供0.1molHCO3-离子，NaHCO3和KHCO3两种物质均含有1个HCO3-设：NaHCO3的物质的量为xmol，则KHCO3的物质的量为（0.1-x）mol 84x+100（0.1-x）=9.2 解得x=0.05mol所以混合物种NaHCO3的质量分数为（0.05×84）/（0.05×84+0.05×100）=45.65%

Answer 2

当混合物质量增长到２７.６g的时候，CO2的体积并没有增长，说明５０ml盐酸只能产生３.３６Ｌ的CO2，因此５０ML盐酸中有HCL的摩尔数为：３.３６／２２.４＝０.１５MOL故盐酸的物质的量为０.１５MOL/５０ML＝３MOL／L显然第一组数据９.２g的混合物完全反应完毕．设NAHCO3的质量分数为Ｘ，则有９.２＊Ｘ／８４＋９.２＊（１－Ｘ）／９９＝２.２４／２２.４＝０.１解之，得X＝０.９１　所以混合物中NAHCO3的质量分数为９１％