Question

有一包白色粉末,其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3、Na2SO4。现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振

Answer 1

(1)Ba(NO3)2,NaCl,K2CO3
(2)①BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
③Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

解析： 溶解后有白色沉淀产生，而原粉末中并无不溶物，就是反应生成的沉淀，所给盐中阳离子只有钡离子可以产生沉淀，所以由①可得粉末中一定有Ba(NO)2,加入硝酸沉淀全部溶解并产生气体，所以由②得粉末中一定不含Na2SO4一定含K2CO3，加入硝酸银产生沉淀说明粉末中含氯离子，由③得一定含NaCl。

有问题可以追问，满意请采纳。

Answer 2

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
说明白色沉淀是碳酸钡
③取少量（②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；白色沉淀是硫酸钡
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。白色沉淀是氯化银
（1)原固体中一定有 Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3
（2）实验①和③中涉及到的反应方程式为
①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3
③Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

Answer 3

振字后面是什么

追问

荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量（②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1)原固体中一定有
（2）实验①和③中涉及到的反应方程式为