Question

在C2H2、C6H6、C2H4O、组成的混合物中，已经氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是?

求过程
在C2H2、C6H6、C2H4O、组成的混合物中，已经氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是？

答案：84%

Answer 1

C2H4O看作C2H2·H2O
已知氧元素的质量分数为8%，则“水”重 9 %,
则其他部分重91%，且皆符合CnHn即C：H=1：1，

则知C % = 91%*12/13 = 84 %
混合物中碳元素的质量分数是84%

Answer 2

C2H2、C6H6中C、H原子个数比均为1：1，所以我们需要把C2H4O进行变形为：C2H2（H2O）
已知氧元素的质量分数为8%，所以“H2O”质量分数为：8%×(18/16)=9%
而混合物中除了“H2O”外，其余的就是C、H，其原子个数比为1:1，所占有的质量分数为：91%，那么m(C)%=91%×(12/13)=84%
m（H）%=91%-84%=7%

Answer 3

16÷8%=200 总质量为200

200-12×2-4-16=156 除去C2H4O 的混合物的质量

C2H2、C6H6中C与H成比例，1：1

156÷（12+1）=12 共12个C和H

算C元素
12×12+12×2=168

168÷200=84%

Answer 4

解：c2h4o即c2h2·h2o。然后前面的又都是（ch）n的形式。所以这些混合物等价于c2h2和h2o的混合物。现设一共有amolc2h2，bmolh2o。氧元素的质量分数为0.08.∴16b/（26a+18b）=0.08.解得b=a/7.而碳元素的质量分数为24a/（26a+18b）。将b=a/7代进去。得到质量分数为168/200.也就是84%。

个人见解，仅供参考。