Question

化学计算题！

1、某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如下表(杂质不参加反应)
操作次数 1 2 3 4
剩余固体质量(g) 4.25 3.95 3.35 3.35
计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量 (2)求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)求分析产品中生石灰的质量分数是多少？

Answer 1

解：（1）根据题目条件，你可以知道，当第4次称量石灰石的质量时与第三次相同，说明在高温情况下石灰石中的CaCO3已经全部反应结束，此时石灰石减少的质量就为CO2的质量。因此完全反应后生成二氧化碳的质量为5.55—3.55=2.2g。（2）设CaCO3的质量为Xg，那么有：CaCO3=CaO+CO2↑100 44 Xg 2.2g 解得X=5g 因此石灰石中碳酸钙的质量分数为：(5g÷5.55g)×100%≈90%（说明下：你可能看到的方程式没有对齐，是系统问题，两个比例式与CaCO3和CO2是对齐的，不要误会）（3）首先你要明确一个概念：生石灰就是CaO（氧化钙），设反应中生成Yg，那么有：CaCO3=CaO+CO2↑ 56 44 Yg 2.2g解得Y=2.8g（同样：你可能看到的方程式没有对齐，是系统问题，两个比例式与CaO和CO2是对齐的，不要误会） 因此产品中生石灰的质量分数为：(2.8g÷5.55g)×100%≈50%答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是90%；（3）产品中生石灰的质量分数是50%。