Question

高一化学题，求解答

实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3固体混合物试样，现两次取样进行实验并记录结果于下表：（1）写出混合物试样与稀HCl反应的化学方程式；（2）计算确定混合物固定试样中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比；（3）计算确定稀HCl的物质的量浓度是多少？

Answer 1

解：1)化学方程式 2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
2)29.60g产生气体6.72/22.4=0.3mol
设Na2CO3xmol、NaHCO30.3-xmol，代入106x+84×(0.3-x)=29.60g，x=0.2、0.3-x=0.1，0.2：0.1=2：1。
3）实验2中混合物试样质量是实验1的29.60/5.92=5倍，稀盐酸悔春体积是200/25=8倍，显然实验2中盐酸过量，以实验1为准，反应后pH为7，说明恰好完全反应。 设碳酸钠、碳酸氢岩腔钠物质的量分别为2x、x。
则有106x+84*2x=5.92x=0.02mol（也可以直接由上题得到，为第二组的1/5）HCl的物质的量0.04*2+0.02*1=0.1mol
盐碧枣耐酸的物质的量浓度0.1mol/0.025L=4mol/L。

Answer 2

1.M气=2d，设n气=5，nA=2，m总=2d*5，根据质量守恒定律，则有MA=2d*5/兄清袭2=5d

2.氮气？有毒气体正扮吧，用毛巾蘸水即可

3.氨水

在下列括号中填写适当的物理分离提纯方法

1氯化钠羡兄晶体中混有碘单质（加热，使碘升华）

2除去淀粉溶液中的氯化钠（渗析）

3从碘水中提取碘（用苯或四氯化碳萃取）

4从碘的四氯化碳溶液中获得碘（我没见过，应该是利用它们沸点不同，对其蒸馏）

Answer 3

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，已知25ml能将5.92g混合物穗蔽反应到呈中性所以29.6g混合物加200ml盐酸属于过量所以29.6g混合物含有碳元素物质的量为6.72/22.4=0.3mol,设碳酸钠物质的量为x，碳酸氢钠为y有，x+y=0.3,106x+84y=29.6解得x=0.2mol，y=0.1mol比例2：1，
3）根据2）推测5.92g含有碳元素物质的量为0.3/5=0.06mol,所以碳酸钠0.04mol，消耗盐酸0.08mol碳酸氢猜搜州钠0.02mol消耗盐酸0.02mol所以盐酸浓漏举度0.1mol/0.025L=4mol/L

Answer 4

没有数据怎么算？