Question

用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后

想要使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A.CuSO4， B。H2O C.CuO 。 D.CuSO4*5H2O

我的思路是 。 负极反应式，Cu2+ + 2 e- =Cu 正极，2H2O - 4 e- =O2 +4H+

所以少的应该是CU2+ 和H2O啊。。不是应该加D嘛 。 为什么答案为C.

Answer 1

这类题要看反应最后溶液中少了什么元素。总反应是CuSO4+H2O=Cu+H2SO4+O2
因此溶液中最终应该是少了铜和氧两种元素。补充这两种元素就可以了。
溶液中并不是少了水，只是以氧气的形式少了氧元素哦，你看氢离子还在呢！不能单纯从两个电极反应看什么物质反应了就以为少了什么，一定要从总反应去分析。
另外硫酸根离子是没有少的，所以A和D答案都不对，加入后就会使溶液中的硫酸根离子比原来多啊。
能理解吗？

Answer 2

反应式正确，此时溶质变为硫酸，和原溶液比缺少铜与氧，所以添加氧化铜。

Answer 3

电解后得到的物质分别是Cu,H2SO4,O2加入Cuo可以和H2SO4反应，使溶液还原到原来状态

Answer 4

对于正极来说只有氧气离开了溶液 水中的H还在溶液里 所以只失去了1:1的Cu和O 所以应选择C

Answer 5

氧化铜，该反应析出了铜 放出了氧气，并没有氢的析出，所以只有氧化铜或是碳酸铜（加入后二氧化碳析出相当于加入 氧化铜）