Question

高中常见的有哪些离子不能大量共存

Answer 1

溶液中离子能否大量共存问题

一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:

1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.

2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS-CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等

3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+.Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等

5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:

无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.

强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能

大量共存:如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:

如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:

如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如:

①“加入铝能放出H2的溶液中”

②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”

③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”

④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”

以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

④稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无

事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量

存在。