电镀中电解时各电极的先后顺序是怎样的？
电解池中电极的放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
扩展资料：
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
(1)根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
(2)根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
阳极产物 阴极产物
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。
参考资料：百度百科——电解池
正成机电科技
2023-06-12 广告
1. 阳极：阳极是吸收阴离子并释放电子的电极。在电解槽中，阳极放置在最左边或最右边，它是电镀中的主要电极，负责向物体表面输送阳离子和电子。
2. 阴极：阴极是吸收阳离子并释放电子的电极。在电解槽中，阴极放置在阳极的对面，它的作用是接受来自阳极的电子，使阳离子还原成金属或合金沉积到物体表面。
3. 辅助电极：辅助电极不是必需的，但在某些情况下可以用于改善电镀效果。例如，在电解槽中加入铂丝等辅助电极可以帮助释放氢气和氧气，从而提高电解液的混合度。
电镀中的电解槽中，电极的排列顺序是阳极、阴极，辅助电极。其中，阳极是电镀中最重要的电极之一，负责向物体表面输送阳离子和电子。阴极则是接受来自阳极的电子，使阳离子还原成金属或合金沉积到物体表面。
