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高中化学燃料电池正负极怎么判断如题，再把常考的例

Answer 1

高中化学燃料电池正负极怎么判断如题，再把常考的例

看电子怎么跑，电池里面电子是从正极流向负极。电池外面，也就是流过用电器，是从负极流向正极

高中化学原电池正负极离子式怎么快速写

你好，首先要知道：发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。
那么在写离子方程式的时候，比如正极你要知道是得到了电子，那么在该原电池的正极什么物质最容易得电子呢，知道这一点就可以快速写出离子方程式了。负极也是同样的道理。
注意：特别要注意溶液的酸碱性，这将决定你的反应物是水还是酸碱。

电池正负极如何判断

电池的正负极的判断方法1.是用万用表，把万用表拨到电压档上，用万用表的红表笔连线电池的一端，用万用表的黑表笔连线电池的另一端这时万用表的指标如果是正向（向右）偏转说明此时万用表的红表笔所连线的一端是电池的正极用符号（+）表示，黑表笔所连线的一端是电池的负极用符号（-）表示，用上述方法如果是反向（向左）偏转说明万用表的黑表笔所连线的一端是电池的正极，而红表笔连线的一端是电池的负极。2.是用两根导线，一个二极体，一个手电小灯泡来判断电池的正负极，方法是用一根导线一端连线到电池的任意一端另一端连线二极体的一端，二极体的另一端连线小灯泡的一端，小灯泡的另一端连线另一根导线的一端，导线的另一端连线电池剩下的一端，这样形成回路，这时如果小灯泡发亮，说明是正确的连线。说明电池和二极体连线的一端是电池的正极（+），电池的另一端是电池的负极（-）。这时如果小灯泡不亮，就把电池或二极体的一端颠倒一下，什么时候小灯泡亮了才是正确的连线，才是如上说明的结果，这时根据二极体正向导通的原理也就是PN接面。

乙烷燃料电池正负极反应原理

(1)H2SO4为电解质：
负极：2 C2H6 - 28 e- + 8 H2O = 4 CO2 + 28 H+
正极：28 H+ + 7 O2 + 28 e = 14 H2O
反应：2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O
（2）KOH为电解质：
负极：2 C2H6 + 36 OH- - 28 e- = 4 CO32- + 24 H2O
正极：7 O2 + 28 e- + 14 H2O = 28 OH-
总反应：2 C2H6 + 8 OH- + 7 O2 = 4 CO32- + 10 H2O

怎样判断氢氧燃料电池正负级

氢气为负极 化合价升高 失电子。 氧气为正极 化合价降低 的电子。

燃料电池正负极都是氧化还原反应吗就以氢氧燃料电池为

不是！氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流。 一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极，和电解质溶液，当正负极间接负载形成闭合回路时，原先氢气和氧气反应中氢气失去的电子就会通过此回路转移到正极上来，于是就发生如下电极反应过程负极:2H2-4e-=4H 正极:O2 4e 4H =2H2O。 在负极上的氢气就失去电子形成正离子，在正极上的O2就得到等数量的电子形成负离子，从而形成电流，而在电解质溶液中正离子向正极移动，负离子向负极移动以维持反应的持续进行，这就是氢氧燃料电池的简单原理。

高中化学原电池的方程式及正负极

对于任何一个氧化还原反应都可以组成原电池，如铜锌原电池，电池反应是
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
同做正极，发生还原反应：Cu2+ + 2e =Cu；锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e

水果电池正负极怎样判断？

水果属于酸，酸的话是阳离子H，铜片和锌片，它只能置换锌，所以锌片是负极。铜是正极！所以电池最后，铜片半点无损，锌片渐渐变少

怎么样判断化学电池正负极反应的物质

判断化学电池的正负极的物质：
1. 化合价升高的为负极物质，化合价降低的物质为正极反应物。
2. 发生氧化反应的为负极物质， 发生还原反应的为正极物质。
3. 三流方向： 电子流出， 电流流入， 吸引阴离子的一极为负极； 电子流入，电流流出，吸引阳离子的一极为正极。
4. 一般质量减轻的为负极； 质量增重的，有气体生成的一极为正极。

高中化学中，原电池正负极与电解质溶液有什么关系？如何根据电解质溶液以及极金属材料判断正负极呢？

正极一般不与电解质溶液发生反应。负极金属会发生氧化反应将反应生成的电子通过导线传递到正极发生还原反应但正极本身不会与电解质溶液发生反应，
电解质溶液一般能与负极反应 负极活泼性要比正极强