Question

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合 ，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是
A.H2SO4 B.NH4HCO3 C.Mg(hco3)2 D.MgCl2

Answer 1

选C
根据题意可知：离子混合能产生白色沉淀可为：BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,,而每一种阳离子只能和一种阴离子组成化合物,从而说明甲含有钡离子,否则不可能性形成的沉淀中有两个钡盐,即硫酸钡和碳酸钡.
既然甲中含有钡离子,则阴离子只能是氢氧根离子,若不然后不会形成氢氧化镁沉淀,进而说明甲为氢氧化钡Ba(OH)2,所以乙、丙、丁不可能是Mg(HCO3)2
因为如果是Mg(HCO3)2 ，在此一个反应就会形成两个沉淀，则将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合 ，就不可能均有白色沉淀生成。
可能的发生的反应化学方程式：
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓ +2H2O+NH3↑
MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓ +BaCl2
希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 2

答;
1、备选答案的A\B\C\D 中，C.Mg(hco3)2 ，不于水，所以不符合题意的“甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质”的要求，因此，乙、丙、丁不可能是C.Mg(hco3)2
2、如果 甲 里含有 Ba2+，要与乙、丙、丁分别反应，有白色沉淀生成，那就是生成了 硫酸钡、碳酸钡的沉淀。 所以去除C.Mg(hco3)2，可以选择 D.MgCl2

Answer 3

觉答案是B，而且甲很可能是氢氧化钡。
碳酸氢铵的阳离子是铵根离子，铵盐都是溶于水的；而其阴离子碳酸氢根与上述阳离子也不能产生沉淀，所以无论甲是何物都不能与其产生沉淀（备注：碳酸氢镁和碳酸氢钡都溶于水）

Answer 4

假设是D那就是说ABC可以是乙丙丁 那甲是氯化钡 但和ABC沉淀的话与题目矛盾
假设是C 那甲就是氢氧化钡与ABD都有沉淀 就符合题目了
好吧 其实其他选项用这样排除是麻烦啦。。。。我无能 不过花点时间找到反例也是可以排除AB的吧 我是没去干啦。。。

Answer 5

选D
mg能和oh-沉淀 cl-却不能和别的沉淀 不够三个所以 d

追问

可答案是C啊！