某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如表：第一次第二次第三次合金质量20g20g40g所加稀硫酸的质量100g120g80g生成氢气的质量0....
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次合金质量 20g 20g 40g所加稀硫酸的质量100g 120g 80g生成氢气的质量 0.4g 0.4g 0.4g 根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应是第----次 （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （2）第三次实验所得溶液溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%） 要解析，谢谢
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1，3比
说明反应的铁是足量的
1，2比
说明反应的硫酸是足量的
故第一次试验为恰好完全反应
每生成1氢气 就生成1 FeSO4
即氢气与FeSO4质量比为2：152=1：76
故FeSO4质量为76*0.4=30.4g
溶液质量=原有硫酸质量+参加反应的铁的质量-生成氢气的质量
每生成1氢气 就反应1 铁
即氢气与铁质量比为2：56=1：28
故铁质量为28*0.4=11.2g
故溶液质量=100+11.2-0.4=110.8g
溶质质量分数为30.4/110.8*100%≈27.4%
说明反应的铁是足量的
1，2比
说明反应的硫酸是足量的
故第一次试验为恰好完全反应
每生成1氢气 就生成1 FeSO4
即氢气与FeSO4质量比为2：152=1：76
故FeSO4质量为76*0.4=30.4g
溶液质量=原有硫酸质量+参加反应的铁的质量-生成氢气的质量
每生成1氢气 就反应1 铁
即氢气与铁质量比为2：56=1：28
故铁质量为28*0.4=11.2g
故溶液质量=100+11.2-0.4=110.8g
溶质质量分数为30.4/110.8*100%≈27.4%
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2023-07-19 广告
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