Question

定条件下,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3―HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为①5：3②5：4③1：1④3：5为什么氧化与还原产物都是N2？？

Answer 1

5 NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O

因为只有N的化合价改变。反应后变为0价。

电子转移情况：

写成离子方程式会好看一些：

5 NH4+ + 3 NO3- = 2 H+ + 2 NO3- + 4 N2 + 9 H2O

所以 被氧化的氮(5 NH4+) ：被还原的氮(3 NO3-) = 5：3

选 ①

追问

那如果不写成离子方程式的话要怎么判断呢？那不是HNO3中的N是﹢5价，NH4+中的N-3价不是有价态的变化的么？

追答

化合价总是走最接近的地方。
所以产物HNO3中的N来自反应物中的硝酸根

Answer 2

根据氧化还原的不能交叉原则，后面硝酸中的N只能由前面硝酸铵中的硝酸根提供，不发生化合价改变，所以氧化产物，还原产物都是氮气。你可以把方程式中所有N元素的化合价在数轴上写下，然后发现只有铵根中的-3到氮气中的0，再由硝酸根中的+5到氮气中的0，这样才不会在数轴上有重叠区域，如果发生由铵根中的-3到硝酸中的+5，就会发生重叠。所有方程都能这样判别！！就是不知道你听的明白不？？不懂我再解释

Answer 3

从化合价变化看，N（来自NO3-）从+5降至0价,被还原，对应还原产物N2
N（来自NH4+）从-3降至0价，被氧化，对应氧化产物N2
得失电子守恒故被氧化与被还原的氮原子之比为5:3