Question

4.6g某有机物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4gH2O，通过计算判断该物质的元素

要过程的

Answer 1

解：∵燃烧只有氧气参加反应，生成的CO2和H2O中的C和H全部来自此有机物；∴C原子的物质的量=8.8g÷44g/mol=0.2mol ；∴H原子的物质的量=5.4g÷18g/mol×2=0.6mol ；∵有机物的质量为4.6g，则此有机物含碳的质量：12×0.2=2.4（g），含氢的质量：1×0.6=0.6（g）∴该物质还含有氧元素，含氧的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g∴氧原子的物质的量为：1.6÷16=0.1（mol）∴该物质的化学式为：C2H6O

Answer 2

有碳氢氧三种元素，该有机物为乙醇8.8克二氧化碳中有0.2摩尔的碳原子，5.4克水中的氢原子为0.6摩尔。碳原子和氢原子的质量和小于4.6克，故肯定有氧元素

Answer 3

C2H6O