离子在25℃，pH=0的水溶液中还原性的顺序：
S²⁻ ＞SO₃(²⁻)＞I⁻＞Fe²⁺＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻。
离子氧化性的顺序（25℃，pH=1的水溶液中）：
Li⁺<Cs⁺<Rb⁺<K⁺<Ca²⁺<Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<Mn²⁺<Zn²⁺<Cr³⁺<Fe²⁺<Ni²⁺<Sn²⁺<Pb²⁺<(H)<Cu²⁺<Fe³⁺<Hg₂²⁺<Ag⁺<Hg²⁺<Pt²⁺<Au³⁺。
注意Sn²⁺、Pb²⁺，不是Sn⁴⁺、Pb⁴⁺ ，Hg对应的是Hg₂²⁺而非Hg²⁺。
扩展资料：
1、根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
2、根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
3、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）
酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。
4、根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属
5、根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
6、根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。
参考资料来源：百度百科-还原性
参考资料来源：百度百科-氧化性
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
还原性
:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推荐：
常见的氧化剂有：
1
活泼的金属单质，如
X2
（卤素）、
O2
、
O3
、
S
等
2
高价金属阳离子，如
Cu²
+
，
Fe3+
等或
H+
3
高价过较高价含氧化合物，
如
MnO2
、
KMnO4
、
K2Cr2O7
、
HNO3
、
H2SO4(
浓）、
KClO3
、
HClO
等
4
过氧化物，如
Na2O2
、
H2O2
等
常见的还原剂有
1
活泼或较活泼的的金属，如
K,Na,Mg,Al,Zn,Fe
等
2
低价金属阳离子，如
Fe3+,Sn2+
等
3
非金属阳离子，如
Cl-
，
B-
，
I-
，
S2-
等
4
某些非金属单质，如
H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单
质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如
Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3
等既具有氧化性，又具有还原性。
（
1
）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂
>
氧化产物
高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
还原性：还原剂
>
还原产物
（
2
）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1
金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中
Al
比
Cu
活泼，但在浓硝酸中
Cu
比
Al
活泼
2
非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增
强。
（
3
）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，
可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
（
1
）
4HCl+MnO2=(
加热）
MnCl2+2H2O+Cl2
（
2
）
4HCl+O2=
（
CuCl2
，
500
摄氏度）
2H2O+2Cl2
（
3
）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是
Cl2
，
而氧化剂分别是
KMnO4
，
MnO2
，
O2
，（
1
）式中
KMnO4
常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（
2
）式
中
MnO2
需要在加热条件下才能完成，（
3
）式中
O2
不仅
需要加热，而且还需要
CuCl2
做催化剂才能完成，由此可
以得出氧化性
KMnO4>MnO2>O2
（
4
）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，
可
根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl=
（加热）
2FeCl3
Fe+S=(
加热）
FS
可以判断氧化性：
Cl2>S.
（
5
）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1
同主族元素（从上到下）
F Cl Br I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性
逐渐增强。
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2
同周期主族元素（从左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（
6
）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断
氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：
Cl>S>P>C
（
7
）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性
的强弱
1
两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出
的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极
>
正极。
2
用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧
化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（
8
）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或
还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化
性：
HNO3
（浓）
>HNO3
（稀）
,
还原性：
HCl
（浓）
>HCl
（稀）
氧化性：Ag（1价）>Fe（3价）>Cu（2价）>Fe（2价）>Zn（2价）>Al(3价) >Mg（2价）
