Question

扬州中考化学最后一题最后一小问.急!!!

验证水垢样品中是否存在Mg(OH)2
已知:该水垢样品中存在MgCO3和CaCO3

将2.50g该水垢样品加入足量浓度为3.65%的稀盐酸,和水垢恰好完全反应,称得加入稀盐酸的质量为Wg,若W满足_____,则该水垢样品中一定含Mg(OH)2
(请计算说明)

请写出详细的计算说明过程!谢谢!
请注意其中除了CaCO3，还有 MgCO3，是一定有！！还有过程要详细哦！

Answer 1

假设2.5克水垢全是CAC03 则需要HCL X 克 这个你应该会算吧
再假设2.5克水垢全是MG(OH)2 则需要 HCL Y 克 算到X是大于Y的
那么如果样品中要有Mg(0H)2 的 话 W肯定要小于X而大于Y 的

那你就再设啊 全是MgCO3的话 需要HCL Z 克
X>Y>Z 如果W在X与Y之间的话就可能会有Mg(OH)2了
如果在Y 与Z 之间就一定有Mg(OH)2 我省略的只是一些简单的计算过程 很抱歉我没看到有MgCO3