Question

分子间有引力，为什么不能将打碎的玻璃吸引在一起?

Answer 1

分子间存在相互作用的引力和斥力。 斥力和引力是同时存在的，且均随着分子间距离r的增大而减小，只是斥力较引力对r值更为敏感。因此当r小于某一值r0（即平衡位置）时，分子间的合力表现为斥力；当r大于r0时，分子间的合力表现为引力。 打碎的玻璃间的距离分子力（包括斥力和引力及其合力F）的大小与分子之间的距离R有关。
(1)当R=r(r 的数量级约为10的负10次方米)时，斥力等于引力，F= 0，分子受力平衡状态。 r称为平衡位置。 　(2)当R<r 时，斥力大于引力，分子力表现为斥力，且随R的减少而急剧增加。
　　(3)当R>r 时，斥力小于引力，分子力表现为引力，且随 R的增大而先增大后减小；当R大于分子力的有效作用距离(亦称分子力的有效作用半径，约10的负9次方米)时，引力很快趋于零，分子力可忽略不计。
打碎的玻璃之间的距离远远大于r几乎没引力,无法吸引在一起

Answer 2

打碎的玻璃之间的分子距离太大了，分子间不能产生所谓的引力